PRACTICA 15: UNA UNIDAD FICTICIA “EL XOL”

PRACTICA 15: UNA UNIDAD FICTICIA "EL XOL"

INSTITUTO DE EDUCACIÓN DE AGUASCALIENTES

ESCUELA  SECUNDARIA  TÉCNICA  NO. 1

“JOSÉ  REYES  MARTÍNEZ”

CICLO ESCOLAR: 2015-2016

ASIGNATURA: QUÍMICA

Miembros del equipo:

Athziri Paloma Millares #24  3bathzirimillaresc25.blogspot.mx

Irene Plascencia Villalobos #28 3bireneplascenciav29.blogspot.mx
Jose Ignacio Ponce Lomeli #29 3bjoseponcel30.blogspot.mx
Roberto Rangel Marquez #30 3b
Diego Misael Raygoza Barbosa #31 3bdiegoraygozab32.blogspot.mx
Fernando Robles Castorena #33 3Bfernandoroblesc34.blogspot.com
Nancy Valeria Rodriguez Ramirez #34 3bnancyrodriguezr35.blogspot.com

PROFESORA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ  

Aguascalientes Ags.                                      15/ Abril /16

OBJETIVO:

 Trabajar con una unidad ficticia "xol" para medir la cantidad de las sustancias.

HIPOTESIS:

• Apenas que vamos a empezar la practica, pensamos que se nos va a complicar un poco pesar las semillas porque la balanza esta descompuesta. Por apariencia parecen que son muy pocas semillas y puede que varie un poco la cantidad de "xoles" que tiene cada semilla.
• Creemos que esta unidad puede llegar a ser inexacta aunque sea universal, porque las semillas son de diferentes tamaños y pesan diferente.

INVESTIGACION:

Definicion de mol, su utilidad en quimica.

1. Definicion de mol:

• Una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades.
• Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales

1. Utilidad en quimica:

• Simplificar las ecuaciones de estequiometría (operaciones de cálculo entre reactivos y productos) 
• Definir en una palabra una cantidad de 6.022×10*23 átomos o moléculas (cualquier cosa cuyo valor 
• Definir con igualdades de masa, peso y otras unidades de medición, con un número de 6.022 × 10*23, o sea un mol de átomos de H tienen una masa de 1.0079 gramos, una molécula de CO^2 tiene una masa de 44.009 gramos en un mol, o sea que 6.022 × 10^23 moléculas de CO^2 tienen una masa de 44.009 g 
• Usar cantidades casi exactas de reactivos y productos en las ecuaciones químicas, tomando como base el mol para su reacción 
• Simplificar el uso de grandes cantidades de átomos en química.
• Determinar la concentración de algún compuesto, usando las unidades un mol en un litro o en un cm^3

MATERIAL:

• Balanza granataria.
• 4 platos desechables
• Calculadora.

SUSTANCIAS:

• 1 taza de frijol.
• 1 taza de maíz palomero.
• 1 taza de lentejas
• 1 taza de garbanzos.

PROCEDIMIENTO:

1. Con la balanza midan la masa de 40 semillas de cada sustancia y regístrenlo en la siguiente tabla:

Semilla	Cantidad	Masa (g)
Frijol	40 semillas	26.7 g
Maíz palomero	40 semillas	4.10 g
Lenteja	40 semillas	2.10 g
Garbanzo	40 semillas	12.70 g

NOTA: esta unidad de 40 elementos equivale a 1 xol.

2. Con ayuda de la balanza y sin contar las semillas pongan en cada uno de los platos desechables:

1. 3.5 xoles de frijol
2. 0.5 xoles de garbanzos
3. 2 xoles de lentejas
4. 5 xoles de maíz.

3. Predigan cuántas semillas debe de haber de cada sustancia de acuerdo al número de xoles que midieron y regístrenlo.
4. Ahora sí cuenten el número de semillas que obtuvieron de cada sustancia y registren los datos.

Semilla	No. de xoles	Masa (g)	Semillas calculadas	Semillas obtenidas experimentalmente
Frijol	3.5 xoles	44.45 g	140 semillas	121 semillas
Maíz palomero	5 xoles	20.5 g	200 semillas	133 semillas
Lenteja	2 xoles	4.1 g	80 semillas	110 semillas
Garbanzo	.5 xoles	13.35 g	20 semillas	20 semillas

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

AQUI ESTAMOS PESANDO EL FRIJOL

AQUI TUVIMOS QUE PESARLOS GARBANZOS, FUE MAS DIFICIL PORQUE ERAN MAS GRANDES Y NO SERVIA LA BALANZA 

TODOS NOS ORGANIZAMOS PARA HACER ALGO DIFERENTE, DE ESTA FORMA CADA QUIEN HACIA ALGO Y ACABABAMOS MAS RAPIDO.

AQUI SE PUEDEN OBSERVAR LOS GARBANZOS Y LAS LENTEJAS ANTES DE SER PESADOS

INTENTAMOS CALIBRAR LA BALANZA

FUIMOS PONIENDO DE UNA POR UNA LAS SEMILLAS EN LA BALANZA ( POR TIPOS)

LUEGO INTENTAMOS VOLVER A PESAR EN OTRA BALANZA, LAMENTABLEMENTE TAMBIEN ESTABA DESCOMPUESTA.

AQUI PESAMOS EL MAIZ PALOMERO

OBTUVIMOS LOS CALCULOS NECESARIOS QUE SE PEDIAN EN LAS TABLAS POR MEDIO DE OPERACIONES.

LUEGO LLENAMOS LAS TABLAS Y LAS PREGUNTAS QUE NECESITABAMOS

DESPUES DE PESAR ANOTABAMOS LOS RESULTADOS LOS RESULTADOS Y LAS CONTABAMOS

AQUI VOLVIMOS A PESAR EL FRIJOL PORQUE SE PEDIA EN LA SEGUNDA TABLA

FUIMOS CONTANDO DE UNO POR UNO LAS SEMILLAS DE CADA ALIMENTO

.

AL FINAL OBTUVIMOS UNA FORMA PARA OBTENER LAS RESPUESTAS ESTANDO DESBALANCEADA, SOLO TUVIMOS QUE RESTAR.

NOS DIVIDIMOS LAS SEMILLAS PARA QUE FUERA MAS FACIL CONTARLAS.

AQUI ESTAMOS PESANDO LOS GRANOS DE PALOMITAS

DESPUES DE PESARLAS TUVIMOS QUE VOLVER A CONTARLAS PARA OBTENER LA SEGUNDA PARTE DE LA TABLA.

VOLVIMOS A ACOMODAR LA BALANZA PARA PESANDO

OBTUVIMOS LOS DEMAS RESULTADOS POR MEDIO DE OPERACIONES.

.

ANÁLISIS:

1. ¿Difiere el número de granos calculados con los obtenidos experimentalmente? ¿a que creen que se deba lo anterior?

Si, se debe a que obteniendo el primer

1. Predice el número de semillas o de xoles que habrá según sea el caso:

1. 5.5 xoles de maíz.- 220 semillas
2. 350 semillas de garbanzo.- 8.75 xoles
3. 0.3 xoles de lentejas - 12 semillas
4. 9 semillas de frijol - 0.2 xoles

3. ¿Consideran que el xol es una forma indirecta de contar cosas pequeñas? ¿Por qué?

Si,  aunque, también funciona con cosas grandes, ya que solo funciona para contar y no para su masa.

por lo que no depende del tamaño.

CONCLUSIÓN:

• Si cumplimos con el objetivo, pues pudimos trabajar con el "xol" para contar y medir la cantidad de algunas sustancias.
• Nuestra conclusión es que el "xol" es una unidad de medida que funciona solo algunas veces.
• No es exacta pero puede llegar a funcionar mediante diferentes cálculos.
• Supimos que funcionaba solo para contar mas no para medir (masa) ya que se basa en las unidades y no en su peso.

PRACTICA 12: Cambios químicos

              PRACTICA 12: FABRICACIÓN DE JABÓN 

INTEGRANTES DEL EQUIPO: JOSE IGNACIO PONCE LOMELI #29 - www.3bJosePonceL30.blogspot.com  

IRENE PLASCENCIA VILLALOBOS #28 3bireneplascenciav29.blogspot.mx  

ROBERTO RANGEL MARQUEZ #30 - www.direccionderoberto.blogspot.mx  

DIEGO MISAEL RAYGOZA BARBOSA #31 - www.3BDiegoRaygozaB32.blogspot.com  

FERNANDO ROBLES CASTORENA #33 - www.3Bfernandoroblesc34.blogspot.com  

NANCY VALERIA RODRIGUEZ RAMIREZ #35 - www.3bnancyrodriguezr35.blogspot.com

FECHA DE REALIZACIÓN: 4/ MARZO/ 2016

OBJETIVO: Identificar los cambios físicos y químicos en el proceso de creación de jabón

HIPOTESIS: Creíamos que sería un jabón líquido porque no se iba a ser o que no reaccionaría muy bien la sosa caustica con las demás sustancias y era muy probable que nuestro jabón quemara y no sirviera.

INVESTIGACIÓN:

¿EN QUÉ CONSISTE LA SAPONIFICACIÓN?

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la . Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN 

FUENTES DE INFORMACIÓN:

http://quimica-explicada.blogspot.mx/

MATERIAL:

• Matraz Erlenmeyer
• Probeta
• Balanza
• Abatelenguas
•  Moldes desechables 

SUSTANCIAS:

• 250ml de agua
• 200ml de agua
• 40g de sosa caustica

PROCEDIMIENTO:

1. En el matraz diluye perfectamente la sosa y deja enfriar la mezcla.

2. Mide el aceite en la probeta.

3. Toma la temperatura de la disolución de sosa y luego la del aceite, la diferencia entre ellas no deberá exceder de lo 5° centigrados.

4. Vierte la sosa en el aceite con movimientos frecuentes y en el mismo sentido hasta que tome la consistencia de mayonesa. 

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

PESAMOS LA HOJA: 2.1g

CANTIDAD DE SOSA: 40g

CANTIDAD A PESAR EN TOTAL: 42.1g

MEDIMOS LOS 200ML 

DE AGUA EN EL 

MATRAZ ERLENMEYER

LA TEMPERATURA INICIAL FUE DE: 60° C

DESPUÉS FUE BAJANDO: 52°, 40°, 34°, 29° C

TERMINO EN: 20° C                    EL ACEITE TENIA: 20° C

OBSERVAMOS QUE LA TEMPERATURA BAJABA MUY LENTAMENTE Y AL PRINCIPIO ESTABA MUY CALIENTE.

AL EMPEZAR A MEZCLAR, YA QUE ESTABA FRÍA LA MEZCLA SE PODÍA OBSERVAR COMO SE SEPARABA EL ACEITE Y LA SOSA CAUSTICA CON EL AGUA.

ESTUVIMOS MEZCLANDO SERCA DE 30 MINUTOS Y LA MEZCLA CADA VEZ SE VEÍA MÁS CREMOSA.

ASÍ ES COMO QUEDO LA APARIENCIA DE NUESTRA MEZCLA ANTES DE VACIARLA EN LOS VASITOS DE GELATINA.

ESTE FUE EL RESULTADO DE NUESTRA MEZCLA, SE VEÍA COMO SE SEPARABA POQUITO EL ACEITE.

CONCLUSIÓN:

Si cumplimos con el objetivo planteado, pues observamos como el jabón de ser totalmente líquido se hizo sólido y también como la sosa caustica sola en si reaccionaba y quemaba la piel pero ya al endurecerse el jabón ya no quemaba.