PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

                    

INTEGRANTES:	NL:	LINK DE SU BLOG:
Irene Plascencia Villalobos	28	http://3bireneplascenciav29.blogspot.mx/
José Ignacio Ponce Lomeli	29	3bjoseponcel30.blogspot.mx
Roberto Rangel Marquéz	30	direccionderoberto.blogspot.mx
Diego Misael Raygoza Barboza	31	http://3bdiegoraygozab32.blogspot.mx
Fernando Jair Reyes Azcona	32	http://3bfernandoreyesa33.blogspot.mx/
Fernando Robles Castorena	33	3Bfernandoroblesc34.blogspot.com
Nancy Valeria Rodríguez Ramírez	34	3bnancyrodriguezr35.blogspot.com
Adriana Berenice Tristán Aguilar	38	3badrianatristana39.blogspot.com

Fecha de realización: Martes 3 de Noviembre 2015

OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

HIPÓTESIS:
-El sistema cerrado que se  creó mantendrá su masa en todo momento.

-Al tener la reacción química la masa del sistema se verá disminuida.

-El globo explotará y por lo tanto liberará materia disminuyendo la masa y deshaciendo el sistema cerrado.

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

http://quimica-s1njeampi.blogspot.mx/2015/07/blog-post_22.html
El científico Antoine Lavoiser, quien propuso la tabla periódica de los elementos, sostuvo una ley que afirmaba que toda la materia (masa que ocupa un lugar en el espacio) no puede crearse o destruirse durante las reacciones químicas.

OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos: materia, masa.

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

Masa; es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.

uso La ley de la conservación se aplica en todas las transformaciones que llevamos a cabo a diario 
como cuando cocinas en una olla expres, entre otros.
Importancia es muy importante, si esa regla no se cumpliese todo seria diferente porque gracias a esa ley hay un equilibrio de materia en el universo ya que si se crease habría abundante materia y si se destruyese habría muy poca.

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz Erlenmeyer.
• Globo mediano.
• Maskingtape.
• Espátula.

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

3. Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato. 260g
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato. 257.8g

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

Medimos el vinagre.

Vertimos el vinagre en el matraz enrlenmeyer.

Vertimos el bicarbonato de sodio al globo con un embudo.

Pesamos el sistema total.

El globo comenzó a inflarse en cuanto se combinaron las sustancias.

Al mezclarse el bicarbonato con el vinagre empezó a inflarse el globo debido a la reacción química de estos y no se perdió masa.

ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación darían del fenómeno observado? Con los gases expulsados de la mezcla del bicarbonato con el vinagre se logro inflar el globo
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior? Sí vario disminuyendo esta, porque consideramos que los gases emitidos son mas ligeros que el líquido (vinagre) y el sólido (bicarbonato)
3. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué? Si porque se supone que en ningún momento se salio el oxigeno por ningún lado porque estaba tapado con el masking que le pusimos alrededor.
4. ¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?Conocer la diferencia entre el antes y el después de la reacción de la masa
5. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?Que la masa varia muy poco y pudimos observar la ley que este propuso.

CONCLUSIÓN:

El objetivo no se cumplíió como se esperaba pues la masa tuvo variantes debido a que el globo tenía un pequeño orificio, dejando el sistema de ser cerrado y alterando los resultados

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

PRACTICA 5: Propiedades intensivas de la materia. Densidad.

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

                                                                                                                                                                  

INSTITUTO DE EDUCACION DE AGUASCALIENTES

ESCUELA  SECUNDARIA  TÉCNICA  NO. 1

“JOSÉ  REYES  MARTÍNEZ”

CICLO ESCOLAR: 2015 – 2016

ASIGNATURA: QUIMICA

PRACTICA 1

GRADO: 3º   GRUPO: “B” no.l.34

PROFESORA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

nancy valeria rodriguez ramirez 

INTEGRANTES:

Rocio Saldaña Rivera #36

Irene Plascencia Villalobos #29 http://3bireneplascenciav29.blogspot.mx/

Roberto Rangel Marquez #31 3brobertorangelm31.blogspot.com

Diego Misael Raygoza Barbosa #32http://3bdiegoraygozab32.blogspot.mx

Fernando Jair Reyes Azcona #33

Fernando Robles Catorena #34 3Bfernandoroblesc34.blogspot.com

Nancy Valeria Rodriguez Ramirez #35 3bnancyrodriguezr35.blogspot.com

Jose Ignacio Ponce Lomeli #30 3bjoseponcel30.blogspot.mx

FECHA DE INICIO:

19- octubre -2015

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

INVESTIGACIÓN:

densidad

En el ámbito de la química y de la física, la densidad es la magnitud  que refleja el vínculo que existe entre la masa de un cuerpo y su volumen. En el Sistema Internacional, la unidad de densidad es el kilogramo por metro cúbico (conocido por el símbolo kg/m3).

viscocidad

La viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales, es debida a las fuerzas de cohesión moleculares. Todos los fluidos conocidos presentan algo de viscosidad, siendo el modelo de viscosidad nula una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones. Un fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal.

La viscosidad solo se manifiesta en líquidos en movimiento, se ha definido la viscosidad como la relación existente entre el esfuerzo cortante y el gradiente de velocidad. Esta viscosidad recibe el nombre de viscosidad absoluta o viscosidad dinámica. Generalmente se representa por la letra griega .

factores que afectan y como lo hacen 

Los factores que afectan la densidad de un material incluyen la masa de sus moléculas individuales, la energía de las mismas y las interacciones entre ellas. Los materiales están hechos de átomos que forman las moléculas, la masa de un volumen unitario depende del numero de moléculas en él y de la masa de las moléculas. Cuanto mas moléculas por volumen unitario y cuanto mas pesadas es mas denso el material.

La viscosidad de un líquido puro varia, en su mayor parte, acorde con la temperatura. La presión tiene un efecto pequeño (muy inferior a el de la temperatura) sobre la viscosidad de un gas y el efecto de presión en un liquido es extremadamente pequeño.

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• 6 cucharas desechables.
• Colorantes vegetales:
• balanza granatoria
• hojas blancas

           Equipo 1: amarillo

           Equipo 2: verde

           Equipo 3:azul

           Equipo 4: anaranjado

           Equipo 5:rojo

           Equipo 6:morado

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
4	100	10	verde
5	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

se enumeran los vasos para saber diferenciarlos unos de otros

se agrega la cantidad establecida de azúcar a cada vaso

se obtienen diferentes colores con una densidad variada

con una manguera se agrega el contenido de los vasos del menos denso al mas denso 

como resultado debe de quedar un arco iris con la sustancia mas densa en el fondo y la menos densa en la superficie

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	0	0%
2	0.1	10%
3	0.2	20%
4	0.3	30%
5	0.4	40%
6	0.5	50%

                                                                
DATOS:
                                                                      DATOS                                               
m soluto=50g               d=m/v                                    m soluto:50g                      %masa= m soluto
v disolucion=100ml                                                   m disolucion:100g                            m disolucion

d=m/v= 50g/100ml                                                   %masa=50g/100g= 0.5x100=50         1ml=1g

d=0.5g/ml                                                                      %masa=50%

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla

1. disolución se mezclaría y los colores se convinarian
2. si se hace sin manguera se mezclarían las disoluciones y la densidad seria la misma para todos los vasos

CONCLUCION:

Se logro crear el arco iris debido a la densidad que obtuvo el liquido y a la agregación de azúcar en diferentes cantidades